PREPARANDO UN YOGURCITO

BIOQUÍMICA


1.- Describe la composición química de la leche.

Dentro del desayuno, encontramos, pan, mantequilla, café, té, fruta, cereales, queso, mermelada, manjar, y leche. La leche nos entrega energía y nos entrega calorías, pero también nos entrega proteínas y vitaminas necesarias para nuestro organismo.

Podemos decir que la leche esta compuesta por lactosa es el azúcar de la leche y esta presente en un 5%, da a la leche su sabor dulce y forma el 52% de los sólidos en leche, agua en un 90% lo que hace que sea un componete importante, grasa, proteínas en un 3 y 4 % y vitaminas en las que encontramos las Vitamina A y D y ademas calcio.

Un estudio sobre la composición química de la leche mostró los siguientes valores: que en grasa hay el 4,91% ± 0,20, en proteína hay 5,13% ± 0,10, en sólidos no grasos hay 11,02% ± 0,12 y por ultimos que en sólidos totales hay 15,79% ± 0,25.

La densidad de la leche se mide con un lactodensímetro, o pesa-leche, un modelo especial de densímetro, con el vástago graduado de 15 a 40. Cuando flota libremente dentro de la leche, sin tocar las paredes del recipiente, se lee a nivel de la superficie con visual horizontal. Las dos cifras leídas son los milésimos de la densidad y, por tanto, se escriben a continuación de la unidad: 1,0.

Rincon del vago, La Leche, consultada el 23/05/05, http://html.rincondelvago.com/leche_1.html

Composición química de la Leche, consultada el 23/05/05, http://vvalenciaudc.tripod.com/Laco.htm

Rubén Oliszewski y otros, composicion química de la leche, consultada el 25/05/05 <http://64.233.161.104/search?q=cache:4aPdV888ETAJ:www.ceniap.gov.ve/bdigital/ztzoo/zt2002/texto/rebasa.htm+composici%C3%B3n+qu%C3%ADmica+de+la+leche&hl=es>

Monografías, lacteos, consultada el 25/05/05, <http://www.monografias.com/trabajos6/lacte/lacte.shtml#compo>

87,5% Agua (celeste)

4,5% Glúcidos (verde)

4% Lípidos (rojo)

3% Prótidos (amarillo)

1% Sales minerales (gris)

2.- Describe cada uno de las propiedades químicas del átomo

LAS PROPIEDADES DEL ÁTOMO SON LAS SIGUIENTES:

Número atómico;
El número atómico indica el número de protones en la cortaza de un átomo.
Cuando un átomo es generalmente eléctricamente neutro, el número atómico será igual al número de electrones del átomo que se pueden encontrar alrededor de la corteza.
Los átomos que tienen carga eléctrica se llaman iones. Los iones pueden tener un número de electrones más grande (cargados negativamente) o más pequeño (cargados positivamente) que el número atómico.


Masa atómica;
Cada isótopo de un elemento químico puede variar en masa. La masa atómica de un isótopo indica el número de neutrones que están presentes en la corteza de los átomos. La masa atómica indica el número partículas en la corteza de un átomo; esto quiere decir los protones y los neutrones. La masa atómica total de un elemento es una media ponderada de las unidades de masa de sus isótopos.

Electronegatividad de Pauling;
La electronegatividad mide la tendencia de un átomo para atraer la nube electrónica hacia sí durante el enlace con otro átomo. La escala de Pauling es un método ampliamente usado para ordenar los elementos químicos de acuerdo con su electro negatividad. Los valores de electronegatividad no están calculados, ni basados en formulas matemáticas ni medidas. Es más que nada un rango pragmático. Pauling le dio un valor de 4,0 al elemento con la electronegatividad más alta posible, el flúor. Al francio, el elemento con la electronegatividad más baja posible, se le dio un valor de 0,7. A todos los elementos restantes se les dio un valor entre estos dos extremos.

Densidad;
La densidad de un elemento que indica el número de unidades de masa del elemento que están presentes en cierto volumen de un medio.
La densidad se expresa en kilogramos por metro cúbico (kg/m3). La densidad de un elemento se expresa normalmente de forma gráfica con temperaturas y presiones del aire, porque ambas propiedades influyen en la densidad.

Punto de fusión;
El punto de fusión de un elemento o compuesto es la temperatura a la cual la forma sólida del elemento o compuesto se encuentra en equilibrio con la forma líquida.

Punto de ebullicion,
El punto de ebullición de un elemento o compuesto significa la temperatura a la cual la forma líquida de un elemento o compuesto se encuentra en equilibrio con la forma gaseosa.

Radio de Vanderwaals;
Incluso si dos átomos cercanos no se unen, se atraerán entre sí. Este fenómeno es conocido como fuerza de Vanderwaals.Las fuerzas de Vanderwaals provocan una fuerza entre los dos átomos. Esta fuerza es más grande cuanto más cerca estén los átomos el uno del otro. Sin embargo, cuando los dos átomos se acercan demasiado actuará una fuerza de repulsión, como consecuencia de la repulsión entre las cargas negativas de los electrones de ambos átomos. Como resultado, se mantendrá una cierta distancia entre los dos átomos, que se conoce normalmente como el radio de Vanderwaals.A través de la comparación de los radios de Vanderwaals de diferentes pares de átomos, se ha desarrollado un sistema de radios de Vanderwaals, a través del cual podemos predecir el radio de Vanderwaals entre dos átomos, mediante una simple suma.

Radio iónico;
Es el radio que tiene un ión en un cristal iónico, donde los iones están empaquetados juntos hasta el punto que sus orbitales atómicos más externos están en contacto unos con otros. Un orbital es el área alrededor de un átomo donde, de acuerdo con la probabilidad de encontrar un electrón es máxima.

Isótopos;
El número atómico no determina el número de neutrones en una corteza atómica. El número de neutrones en un átomo puede variar. Los átomos que tienen el mismo número atómico pueden diferir en su masa atómica. Átomos del mismo elemento que difieren en su masa atómica se llaman isótopos. Principalmente con los átomos más pesados que tienen un mayor número, el número de neutrones en la corteza puede sobrepasar al número de protones. Tres cuartas partes de los átomos de cloro que se encuentran en la naturaleza contienen 18 neutrones y un cuarto contienen 20 neutrones. Esto ya indica el número de protones, de forma que siempre se puede calcular el número de electrones fácilmente por medio del número másico. Existe un gran número de isótopos que no son estables. Se desintegrarán por procesos de decaimiento radiactivo. Los isótopos que son radiactivos se llaman radioisótopos.

Corteza electrónica;
La corteza electrónica de un átomo es una descripción de la distribución de los electrones en círculos alrededor de la corteza.
Cada círculo hay la probabilidad que un electrón se encuentre en un lugar preciso lo cual se describe por una formula matemática. Cada uno de estos tienen un cierto nivel de energía. Los niveles de energía de los electrones son mayores cuando están más alejados de la corteza, pero debido a sus cargas, los electrones también pueden influir en los niveles de energía de los otros electrones. Los círculos del medio se llenan primero, pero puede haber excepciones debido a las repulsiones. Los círculos se dividen en capas y sub. capas, que se pueden numerar por cantidades.

Energía de la primera ionización;
La energía de ionización es la energía que se requiere para hacer que un átomo libre o una molécula pierdan un electrón en el vacío. Es una medida de la fuerza con la que un electrón se enlaza con otras moléculas. Esto involucra solamente a los electrones del círculo externo.

Energía de la segunda ionización;

Esta energía indica el grado de dificultad para arrancar el segundo átomo.También existe la energía de la tercera ionización, y a veces incluso la de la cuarta y quinta ionizaciones.

Potencial estándard;
Es el potencial de una reacción redox, cuando está en equilibrio, con respecto al cero. Cuando el potencial estándar supera al cero, tenemos una reacción de oxidación. Cuando el potencial estándar supera al cero, tenemos una reacción de reducción. El potencial estándar de los electrones se expresa en voltios (V), mediante el símbolo V0.

Lenntech, propiedades de los elementos y compuestos quimicos, consultada el 23/05/05, <http://www.lenntech.com/espanol/propiedades-qu%C3%ADmicas.htm>

Átomo, consulatda el 25/05/05, <http://es.geocities.com/josemanuelpuertas/atomo.htm#6>

Propiedades químicas del átomo, consultada el 25/05/05, <http://64.233.161.104/search?q=cache:g9yCrAeCNJAJ:herramientas.educa.madrid.org/tabla/properiodicas/radionico.html+Radio+i%C3%B3nico&hl=es>

Saray Garcia, Energía, consultada el 25/05/05, < http://64.233.161.104/search?q=cache:Gq9meFHVhiYJ:www.monografias.com/trabajos12/ener/ener2.shtml+Energ%C3%ADa+de+la+segunda+ionizaci%C3%B3n&hl=es >


3.- Explica cada una de las propiedades del átomo de carbono

Primero debemos saber el significado de carbono. El carbono de símbolo C, es un elemento crucial para la existencia de los organismos vivos, y que tiene muchas aplicaciones industriales importantes. Su número atómico es 6; y pertenece al grupo 14 (o IVA) del sistema periódico.

PROPIEDADES FISICAS:

Las tres formas de carbono elemental existentes en la naturaleza (diamante, grafito y carbono amorfo) son sólidos con puntos de fusión extremadamente altos, e insolubles en todos los disolventes a temperaturas ordinarias. Los mas importantes son: el grafito y el diamante.

* El grafito es blando de color gris, punto de fusión elevado, buen conductor de la electricidad y posee brillo metálico. Debido a que la union entre los diversos planos es debil,el grafito es una masa blanda lo que permite a las capas adyacentes deslizarse una sobre otra ello hace que el grafito es un buen lubricante.

El punto de fusion elevado se explica por el fuerte enlace existente entre los atomos del mismo plano lo que motiva que se precise elevada enregia para desordenarlos. La conductividad eléctrica y brillo metalico se explican por el cuarto electrón semisuelto que puede saltar de un atomo a otro . Se utiliza como electrodos inertes en pilas o celdas galvánicas.

* El diamante presenta diversas variedades, conocido por su dureza(10 en la escala de Mohs), y punto de fusion elevado : 3 500°C, se emplean para cortar metales en la cuchilla de los tornos, taladros,etc. y diamantes transparentes que se emplean como piedras preciosas de gran valor monetario; es mal conductor de la electricidad.

Carbones Natural y Artificial:

I. NATURAL:

Los carbones que se encuentran en la naturaleza proceden de procesos de carbonización de vegetales que quedaron enterrados al producirse cataclismo siendo sometidos en estas condiciones a presiones y temperaturas elevadas y procesos fermentativos aneróbicos. Todos ellos tienen estructura amorfa y son: antracita, hulla, lignita, turba.

II. ARTIFICIAL:

Se obtiene por la intervención del hombre.

Carbón de Coke: Es una de las materias básicas en el proceso de obtención de hierro queda como residuo sólido en la destilación de la hulla en ausencia de aire.

Carbón Vegetal: De la combustión de la materia es muy poroso por lo cual posee propiedades absorventes de gases. En forma de láminas se utiliza en las máscaras antigas tambien absorve sust. en disolución coloidal y se utiliza para retener el benceno del gas de alumbrado.

Carbón Animal o de huesos: Se produce en la carbonización de huesos de animales
en ausencia de aire. Esta constituido de fosfato de calcio con 10% C , tiene gran poder absorvente y se emplea para decolorar disoluciones por ebullición en pequeñas porciones.

Negro de humo: Tambien llamado hollin se obtiene por la combustión incompleta
de sustancias orgánicas ; es deficiente la cantidad de oxigeno por lo que en la industria se obtiene el negro de humo mediante la combustión incompleta del gas natural que contiene metano.El negro de humo se emplea en la fabricación de tinta china cintas para máquina de escribir ,etc.

Carbón de Retorta: Es el carbón que queda incrustado en las paredes de las retortas de material refractario donde se realiza la destilación de la hulla; es un carbón muy duro conductor del calor y la electricidad que se usa para construir electrodos de aparatos eléctricos.

PROPIEDADES QUÍMICAS:

LA COVALENCIA: Esta propiedad consiste en que los 4 orbitales hibridos son de igual intensidad de energia y por lo tanto sus 4 enlaces del carbono son iguales y de igual clase. Esto significa que el carbono ejerce la misma fuerza de unión por sus 4 enlaces , un buen ejemplo seria el del metano. En el metano los 4 hidrogenos son atraidos por el carbono con la misma fuerza ya que sus 4 enlaces son de la misma clase.

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átomo de carbono en estado normal
átomo de carbono en estado excitado

LA TETRAVALENCIA: En 1857 postulo Friedrich Kekulé la tetravalencia en su teoria estructural dicha propiedad del atomo de carbono como dice Mourey, es la guia mas segura en la edificación de la quimica orgánica por lo tanto se acepta que el carbono se manifiesta siempre como tetravalente y sus enlaces son covalentes e iguales entre si. El carbono en el estado basal tiene dos electrones en el subnivel 2s y dos elctrones en el subnivel 2p. De acuerdo a la configuración electronica que describimos deberiamos esperar que el carbono se comporte como divalente puesto que tiene 2 orbitales o electrones sin aparear . Este hecho se explica con la hibridación que a seguir voy a explicar.

LA HIBRIDACION: Es la función de orbitales de diferentes energias del mismo nivel pero de diferente subnivel , resultando orbitales de energía constante y de igual forma :por ejemlpo. la configuración electrónica del boro debido a sus conglomerados atomicos tiende a excitarse y como consecuencia se obtiene el fenómeno de hibridación. debido al traslado de un electron 2s al reempe 2p luego de esto se origina un reacomodo energético formando 3 orbitales hibridos sp²
quedando un orbital 2p puro.

LA AUTOSATURACION: Esta propiedad se define como la capacidad del atomo de
carbono para compartir sus electrones de valencia consigo mismo formando cadenas carbonadas , esta propiedad es fundamental en el carbono y lo diferencia de los demas elmentos quimicos . Al compartir sus electrones con otros atomos de carbono puede originar enlaces simples , dobles, o triples de tal manera que cada enlace representa un par covalente y comparten dos y tres pares de electrones.

Federich Akknann, Química orgánica, consultada el 25/05/05, <http://html.rincondelvago.com/quimica-organica_2.html>

Rincon del vago, carbono e hidrógeno, consultada el 25/05/05, <http://html.rincondelvago.com/carbono-e-hidrogeno.html>

Carbono, consultada el 25/05/05, <http://www.prodigyweb.net.mx/degcorp/Quimica/Carbono.htm>

Rincon del vago, carbono, consultada el 25/025/05, <http://64.233.161.104/search?q=cache:cptWWvT8wZAJ:html.rincondelvago.com/carbono_1.html+propiedades+del+%C3%A1tomo+de+carbono&hl=es>

4.- Describe cada una de las propiedades físicas y químicas de las biomoléculas: glúcidos, lípidos, proteínas. vitaminas, aminoácidos.

PROPIEDADES DE LOS GLÚCIDOS

FÍSICAS
En todos los glúcidos siempre hay un grupo carbonilo, es decir, un carbono unido a un oxígeno mediante un doble enlace (C=O). El grupo carbonilo puede ser un grupo aldehído(-CHO), o un grupo cetónico (-CO-). Así pues, los glúcidos pueden definirse como polihidroxialdehídos o polihidroxicetonas.

QUÍMICAS
Formadas básicamente por carbono (C),hidrógeno (H) y oxígeno (O). Los átomos de carbono están unidos a grupos alcohólicos (-OH), llamados también radicales hidroxilo y a radicales hidrógeno (-H).

Glúcidos, consultada el 25/05/05, <http://64.233.161.104/search?q=cache:boAejhs9i3EJ:www.arrakis.es/~lluengo/glucidos.html+glucidos&hl=es>



PROPIEDADES DE LOS LÍPIDOS

Solubilidad: Los ácidos grasos poseen una zona hidrófila, el grupo carboxilo (-COOH) y una zona lipófila, la cadena hidrocarbonada que presenta grupos metileno (-CH2-) y grupos metilo (-CH3) terminales. Por eso las moléculas de los ácidos grasos son anfipáticas, pues por una parte, la cadena alifática es apolar y por tanto, soluble en disolventes orgánicos (lipófila), y por otra, el grupo carboxilo es polar y soluble en agua (hidrófilo).

Desde el punto de vista químico, los ácidos grasos son capaces de formar enlaces éster con los grupos alcohol de otras moléculas. Cuando estos enlaces se hidrolizan con un álcali, se rompen y se obtienen las sales de los ácidos grasos correspondientes, denominados jabones, mediante un proceso denominado saponificación.

PROPIEDADES DE PROTEINAS

Especificidad:

La especificidad se refiere a su función; cada una lleva a cabo una determinada función y lo realiza porque posee una determinada estructura primaria y una conformación espacial propia; por lo que un cambio en la estructura de la proteína puede significar una pérdida de la función.
Además, no todas las proteinas son iguales en todos los organismos, cada individuo posee proteínas específicas suyas que se ponen de manifiesto en los procesos de rechazo de órganos transplantados. La semejanza entre proteínas son un grado de parentesco entre individuos, por lo que sirve para la construcción de "árboles filogenéticos"

Desnaturalización:

Consiste en la pérdida de la estructura terciaria, por romperse los puentes que forman dicha estructura. Todas las proteínas desnaturalizadas tienen la misma conformación, muy abierta y con una interacción máxima con el disolvente, por lo que una proteína soluble en agua cuando se desnaturaliza se hace insoluble en agua y precipita. La desnaturalización se puede producir por cambios de temperatura, ( huevo cocido o frito ), variaciones del pH. En algunos casos, si las condiciones se restablecen, una proteína desnaturalizada puede volver a su anterior plegamiento o conformación, proceso que se denomina renaturalización.

PROPIEDADES DE LAS VITAMINAS

FISICAS

Las vitaminas son sustancias orgánicas imprescindibles en los procesos metabólicos que tienen lugar en la nutrición de los seres vivos. No aportan energía, puesto que no se utilizan como combustible, pero sin ellas el organismo no es capaz de aprovechar los elementos constructivos y energéticos suministrados por la alimentación. Debemos tener en cuenta que la mayor parte de las vitaminas sintéticas no pueden sustituir a las orgánicas, es decir, a las contenidas en los alimentos o extraídas de productos naturales (levaduras, germen de trigo, etc.).

QUIMICAS

las moléculas de las vitaminas de síntesis tengan los mismos elementos estructurales que las orgánicas, en muchos casos no tienen la misma configuración espacial, por lo que cambian sus propiedades.

Son sustancias lábiles, ya que se alteran fácilmente por cambios de temperatura y pH, y también por almacenamientos prolongados.

Las deficiencias de vitaminas y los excesos de algunas de ellas producen enfermedades de mayor o menor gravedad.

Las vitaminas, consultada el 25/05/05, <http://64.233.161.104/search?q=cache:aC5dmKFqbRYJ:www.aula21.net/Nutriweb/vitaminas.htm+*propiedades+vitaminas*&hl=es>

PROPIEDADES DE LOS AMINOÁCIDOS

QUÍMICAS

Todos ellos tienen una parte común en su molécula que consisten en un grupo amino (NH3) y un grupo ácido, (COOH) .

Aminoácidos, consultada el 25/05/05, <http://64.233.161.104/search?q=cache:hrHD8-AoQyQJ:www.arrakis.es/~lluengo/proteinas.html+aminoacidos&hl=es>

Proteínas, consultada el 23/05/05, <http://www.arrakis.es/~lluengo/pproteinas.html#GlossJ>

Bioquímica, consultada el 24/05/05, <http://www.ucol.mx/dgems/archivos/mbiologia1.doc>

Lípidos, consultada el 23-/05/05, <http://www.arrakis.es/~lluengo/lipidos.html#GlossB >

5.- Escribe la clasificación de cada una de las biomoléculas.

CLASIFICACIÓN DE LOS HIDRATOS DE CARBONO

Monosacáridos simples
Monosacáridos derivados
Oligosacáridos
Polisacáridos simples
Polisacáridos derivados

CLASIFICACIÓN DE LOS LÍPIDOS

lípidos saponificables
lípidos insaponificables

CLASIFICACIÓN DE LOS AMINOÁCIDOS

aminoácidos proteicos
aminoácidos no proteicos

CLASIFICACIÓN DE LAS PROTEÍNAS

criterios físicos
criterios químicos
criterios estructurales
criterios funcionales

CLASIFICACIÓN DE LOS ENZIMAS

Clase 1: OXIDORREDUCTASAS
Clase 2: TRANSFERASAS
Clase 3: HIDROLASAS
Clase 4: LIASAS
Clase 5: ISOMERASAS
Clase 6: LIGASAS


Biomoléculas, consultada el25/05/05, < http://www.ehu.es/biomoleculas/biomoleculas.htm >

Biomoléculas, consultada el 24/05/05, http://galeon.hispavista.com/scienceducation/bioquimica.html >

6.- En qué alimentos se encuentran las biomoléculas? Escribe.
Entre los alimentos ricos en HIDRATOS DE CARBONO cabe establecer dos grupos bien diferenciados:

* Alimentos ricos en hidratos de carbono complejos: pan y cereales, arroz, pasta y tubérculos como la papa. Los cereales integrales sin refinar son al mismo tiempo una buena fuente de fibra dietética.

*Alimentos ricos en azúcares simples: frutas, verduras, leche y sus derivados, también se encuentran en los azúcares, procesados y refinados mermeladas, dulces, golosinas, facturas, tortas, masitas, alfajores. Estos alimentos con un elevado contenido en azúcares simples, de absorción rápida, deben formar parte de la dieta con moderación. Los azúcares simples no deben de contribuir en más de un 10% al aporte energético.

LOS LIPIDOS O GRASAS:

La ingerimos en la leche, mantequilla, margarina, aceites, tocino, etc.Pueden ser de origen vegetal como por ejemplo la margarina; o de origen animal, como por ejemplo el aceite de hígado de bacalao, el que además es rico en vitaminas.

LAS PROTEÍNAS:

Fuentes de origen animal: Carne. Leche y derivados.Huevos. Pescados y mariscos.Fuentes de origen vegetal: Leguminosas.Cereales. Soja.frutos secos.Raíces y tubérculos.Frutas y hortalizas.

VITAMINAS

Estos son los alimentos que hay en las diferentes VITAMINAS:

*Vitamina A: leche, quesos, yema de huevo, vegetales y frutas amarillas y anaranjadas, verduras de hoja, manteca y margarina.

*Vitamina B1: levadura, legumbres, cereales integrales, carne de cerdo, vaca y aves.

*Vitamina B2: hígado, lácteos, levadura, mariscos, huevos y frutas secas.

*Vitamina B6: levadura, hígado, carnes, cereales integrales, vegetales verdes, banana, germen de trigo, papas, sésamo, repollitos, coliflor y palta.

*Vitamina B12: hígado, riñón, carnes, pescados, lácteos y huevos.

*Vitamina C: verduras y frutas crudas. Conviene exprimir los jugos cortar los vegetales y frutas a último momento para evitar que la vitamina se oxide y se pierda. Las fumadoras tienen necesidades aumentadas de esta vitamina.

*Vitamina D: aceite de hígado de bacalao, leche enriquecida, margarina, cereales, levadura, manteca, atún y salmón.

*Vitamina E: aceites, legumbres, frutas secas y pescados enlatados con espinas."(3)

AMINOÁCIDOS

"La clara del huevoLos pescados Las carnes blancas (aves)Las carnes rojas La proteína entera de lecheLas proteínas vegetales (soja...)

Rincón del vago, Alimentos, consultada el 25/05/05, <http://html.rincondelvago.com/alimentos_1.html>

7.- Explica el funcionamiento de cada uno de los órganos del sistema
Digestivo y la función general del sistema.

Boca

La boca es la entrada del tubo digestivo. Es una cavidad limitada por el paladar, los carrillos y la lengua. La porción posterior del paladar es más blanda que la anterior y en su parte media presenta una prolongación carnosa denominada úvula o campanilla. Los bordes laterales del velo del paladar se unen a las paredes de la faringe, formando salientes o repliegues a cada lado, entre los cuales queda una cavidad ocupada por una glándula llamada amígdala. En la boca se llevan a cabo tres funciones importantes, denominadas: masticación, insalivación y deglución. La masticación la realiza los dientes, moliendo y triturando los alimentos. La insalivación se produce gracias a un líquido que segrega las glándulas salivares, la saliva. La deglución permite que los alimentos pasen desde la boca a la faringe, para seguir por el esófago hasta el estómago.

Glándulas Salivares

Las glándulas salivares son las encargadas de segregar saliva. La función de la saliva es digestiva y protectora pero, sobre todo, sirve para facilitar la masticación y la deglución de los alimentos. Las seis glándulas salivares tienen un conducto que vierte la saliva elaborada en la boca. Las glándulas salivares están reapartidas por toda la cavidad bucal, pero existen tres acúmulos de mayor importancia: son las sublinguales, submaxilares y parótidas. La glándula salival parótida vierte por el conducto que atraviesa el músculo bucinador y va a parar encima de la segunda molar. Su secreción es serosa, semejante al suero. Las glándulas submaxilares vierten casi justo detrás de los incisivos centrales; son glándulas mixtas, pero predominantemente serosas. Por último, las sublinguales son glándulas mixtas que vierten debajo de la lengua por varios canales.

Faringe

La faringe está situada inmediatamente detrás de la boca. Es un conducto corto, que tiene muchas aberturas de comunicación. Por arriba se comunica con las fosas nasales, mediante dos orificios, llamados las coanas, y el oído, mediante las trompas de Eustaquio. Por su parte inferior, la faringe se comunica con la laringe y el esófago. Es, pues, un órgano del sistema digestivo de doble función, ya que por ella pasa el aire cuando respiramos, y los alimentos cuando comemos.Por tanto, es una zona de paso de las cavidades bucal y nasal hacia el esófago y la tráquea. La comunicación de la faringe con la laringe está protegida por una lámina cartilaginosa llamada epíglotis. Los alimentos no pueden pasar a la tráquea porque en el momento de la deglución se levanta la laringe y queda la epiglotis abatida sobre ella. A ambos lados de la faringe están dos órganos llamados amígdalas.

Esófago

El esófago es un tubo de tejido duro, que mide de veinte a veinticinco centímetros y comunica a la faringe con el estómago, después de atravesar el diafragma, que separa la cavidad torácica de la abdominal. Se sitúa entre la tráquea y la columna vertebral en el mediastino o espacio situado en medio de la cavidad torácica entre los dos pulmones. Prácticamente, el esófago es un conducto de paso de los alimentos, ya que la superficie interna es acanalada longitudinalmente. Por ello, la función que cumple el esófago es de simple conducción de los alimentos al estómago. Las células de revestimiento abundan, al estar expuestas al continuo roce de los alimentos, y se regeneran activamente. Las células caliciformes están dispuestas a largo del esófago. Las glándulas tubulares segregan, además de jugo gástrico, moco, por la necesidad en esta zona de protección contra alimentos insuficientemente masticados.
HigadoEl hígado es una glándula muy voluminosa que desempeña varias funcionesen el organismo. Se halla situado debajo del diafragma en la región abdominal derecha, cubriendo algo al estómago. Del hígado sale la bilis por el conducto hepático-. Las células secretoras más importantes del tejido hepático son los hepatocitos. Estas células sintetizan casi todas las proteinas disueltas en el plasma sanguíneo y regulan la concentración en la sangre de los principales nutrientes: glucosa, aminoácidos y ácidos grasos. Además, los hepatocitos eliminan de la sangre el amoníaco y otras sustancias, desechos de glóbulos rojos desintegrados, transformados para otros usos o para la excreción renal. Desde el punto de vista de la digestión, el hígado es una glándula que no segrega enzimas, sino una serie de productos que sirven para neutralizar el quimo y emulsionar las grasas y facilitar su digestión y absorción.

Estómago

El estómago es una gran dilatación del tubo digestivo, en forma de "fuelle de gaita" alargada verticalmente, que está situado debajo del diafragma. Posee dos orificios: uno superior, que lo comunica con el esófago, llamado cardias, y otro inferior, por el que se comunica con el intestino delgado, denominado píloro. Interiormente, está tapizado por un conjunto de glándulas que segregan diferentes fermentos y ácido clorhídrico. Al líquido que resulta de la mezcla de estas sustancias se le denomina jugo gástrico. El estómago no es un órgano pasivo pues actúa mecánicamente, provocando una continua agitación, en la que se trituran y reducen a papilla los bolos alimenticios llegados a él, a la vez que los mezcla íntimamente con el jugo gástrico: éste ejerce una acción química sobre los alimentos. El resultado es una especie de papilla muy ácida, llamada quimo.

Vesicula Biliar

La vesícula biliar, situada por debajo del hígado, es una bolsa en forma de pera que concentra y almacena la bilis. La bilis es una sustancia líquida, viscosa, de color verdeamarillento, sabor amargo y reacción alcalina, que es secretada por el hígado y vertida en el intestino por los conductos biliares. La expulsión de la bilis y jugo pancreático se debe a que el peristaltismo duodenal abre la ampolla de Vater y se descarga la bilis contenida en el conducto colédoco y el jugo pancreático. Pero para que la vesicula biliar se vacíe, ha de contraerse, exprimirse. Lo hace, en efecto, obedeciendo a estímulos nerviosos procedentes del bulbo; la "señal" que llega al bulbo es la hormona colecistonina que secreta el intestino delgado en cuanto las grasa, aunque sea en pequeñas cantidades, entran en él.

Páncreas

El páncreas es una glándula compacta o lobulada, situada junto al intestino delgado y tine uno o varios conductos excretores que desembocan en el duodeno. Consta de una parte exocrina que elabora un jugo que vierte en el intestino y contribuye a la digestión porque contiene varios fermentos, y otro endocrina, que produce una hormona, la insulina, cuya misión es impedir que pase de un cierto límite la cantidad de glucosa existente en la sangre. El jugo pancreático desempeña un papel muy importante en las actividades digestivas del intestino. Se ha comprobado que la adaptación de la secreción a la composición de la dieta se efectúa en parte por el mecanismo humoral y en parte por el nervioso. En cuanto a su estructura microscópica se trata de una glándula constituida por un complejo alveolar, semejante a las glándulas salivales, salvo en lo referente a las "insulas" de células especiales incluidas en los alveolos.

Apéndice

El apéndice cecal o vermiforme es una porción tubular con aspecto de lombriz que sale del extremo cerrado del intestino ciego. Este anexo del ciego reviste especial interés debido a que es asiento frecuente de procesos patológicos. Embriológicamente, se trata del extremo inferior del ciego que no se ha dilatado tan rápidamente como el resto del órgano, y, en consecuencia, aparece como un divertículo que nace del ciego a tres centímetros o menos por debajo del lugar de penetración del ileón. El apéndice cecal se encuentra frecuentemente incurvado o incluso arrollado sobre sí mismo. Es entonces cuando existe el grave peligro de que la actividad de las bacterias destruya no sólo el contenido del apéndice, sino la propia pared del órgano, ya que los gérmenes, al penetrar en la pared intestinal, la infectan. La apendicitis es uno de los trastornos intestinales más graves y peligrosos.

Recto

El recto es la última parte del intestino, en cuyo extremo se abre el ano u orificio de salida de los restos de la digestión. El recto tiene unos doce centímetros de longitud y está normalmente vacío, excepto poco antes y durante la defecación. En el intestino grueso, continúa el proceso de la digestión, aunque en él ya no existe la vellosidad glandular del intestino delgado. En cambio, se encuentran muchas bacterias intestinales que provocan fermentaciones. La cantidad de bacterias que continuamente se forman en el intestino grueso es tan grande, que se calcula que casi la mitad de las heces fecales son bacterias vivas o muertas. Por debajo del recto está el canal anal, de unos cuatro centímetros de longitud, revestido de crestas verticales llamadas columnas anales. En las paredes del canal anal hay dos fuertes hojas planas de músculos llamados esfínteres interno y externo, que actúan como válvulas y que se relajan durante la defecación.

Wilmar Echeverry López, SISTEMA DIGESTIVO, Consultada el 24/05/05, <http://docencianacional.tripod.com/primeros_auxilios/anato2.htm>

Abel Bedolla Cerna. APARATO DIGESTIVO, Consultado 23/05/05. <http://www.monografias.com/trabajos7/sidiy/sidiy.shtml#descri>

Christian Stone, ÓRGANOS DEL SIETEMA DIGESTIVO, Consultada el 24/05/05, <http://www.monografias.com/trabajos6/sidix/sidix.shtml#apa>

Aparato digestivo, consultada el 24/05/05, <http://www.arrakis.es/~lluengo/digestivo.html>

8. Describe todo lo referente al metabolismo, clases, reacciones
químicas.

Tipos de metabolismo:

Metabolismo autótrofo fotosintético: La fuente de carbono procede del anhídrido carbónico (CO2) y la energía de la luz solar.

Metabolismo autótrofo quimiolitotrófico: La fuente de carbono también procede del CO2 pero la energía procede de reacciones químicas exotérmicas inorgánicas.

Metabolismo heterótrofo: La fuente de carbono procede de moléculas orgánicas y la energía procede de la oxidación de estás moléculas orgánicas absorbidas a través de la membrana celular.

Dentro del metabolismo energético se distinguen distintas etapas con una secuencia de reacciones bioquímicas concretas o rutas metabólicas y que reciben un nombre específico según el compuesto que originan o la función que integran, como por ejemplo:

* Glicólisis.
* Ciclo de Krebs.
* Fosforilación oxidativa.

Wikipedia la enciclopedia libre, Metabolismo, consultado el 23/05/05, <http://es.wikipedia.org/wiki/Metabolismo>

Msn Encarta. Consultada el 24/05/05 http://es.encarta.msn.com/encyclopedia_761569250/Metabolismo.html

Monografías. Andrés Salgado. consultada el 25/05/05 http://www.monografias.com/trabajos/metabolismo/metabolismo.shtml

toxicologia ambiental. Publicada el 25 de marzo del 2004. y consultada el 25/05/05. http://superfund.pharmacy.arizona.edu/toxamb/c2-3-4.html

9.- ¿Tiene minerales la leche natural? ¿Por qué son útiles para la nutrición
y la salud humana?

La leche natural si tiene minerales. Son útiles para la nutrición y la salud humana porque es fuente de calcio, por lo tanto debe ingerirse diariamente desde el nacimiento a través de la leche materna y a lo largo de la vida a través de la leche vacuna y derivados, para formar y mantener la masa ósea y prevenir la aparición de Osteoporosis.

Es el más completo y equilibrado de los alimentos, exclusivo del hombre en sus primeros meses de vida y excelente en cualquier edad.

Los minerales medidos en las muestras de leche en polvo fueron: calcio (Ca), fósforo (P), magnesio (Mg), cloruro (Cl), potasio (K) y sodio (Na). Las muestras analizadas fueron reconstituida al 13%(peso/volumen) y a 45ºC con agua bidestilada, a excepción de la evaluación de P para la que se realizó digestión ácida, directamente sobre el polvo.

La leche es rica en minerales como son el calcio y el magnesio sino tambien es rica en vitaminas como son las vitaminas A, D , E, B6, B9 y B12.

Alimentos, consultada el 24/05/05,<http://64.233.161.104/search?q=cache:i7OiNYs7HhYJ:www.consumer.es/web/es/alimentos_funcionales/tipos/lacteos/04-02.php++tiene+minerales+la+leche&hl=es>

Mónica Chavez, Análisis del contenido mineral y evaluación sensorial de leche entera en polvo de diferente procedencia, consultada el 24/05/05, http://64.233.161.104/search?q=cache:FDftPVz8s7EJ:rafaela.inta.gov.ar/anuario2001/a2001_45.htm++tiene+minerales+la+leche&hl=es

La leche y sus derivados, consultada el 24/05/05, http://mexico.udg.mx/cocina/glosario/g-lacteos/leche-deriv.html

La leche, consultada el 24/05/05, <http://www.zonadiet.com/bebidas/leche.htm>

10.- Explica la ubicación en la tabla periódica de todos los elementos
químicos que están presentes en la leche.

11.- Estructura química del agua y su importancia en la fisiología humana

La molécula de agua está formada por la unión de un átomo de oxígeno y dos de hidrógeno mediante enlaces covalentes (cada átomo de H de una molécula comparte un par de electrones con el átomo de O).

La electronegatividad del O es mayor que la del H por lo que los electrones compartidos se desplazan hacia el átomo de O.

El O posee cuatro electrones más sin compartir, lo que tiene dos consecuencias:
La geometría triangular de la molécula.

La presencia de una carga negativa débil en la zona donde se sitúan los electrones no compartidos.
Esto último junto con la menor electronegatividad de los átomos de H, crea una asimetría eléctrica en la molécula de agua que provoca la aparición de cargas eléctricas parciales opuestas (), de manera que la zona de los electrones no compartidos del O es negativa y la zona donde se sitúan los H es positiva. Por eso, la molécula de agua tiene carácter dipolar.

Esta polaridad favorece la interacción entre las moléculas de agua (la zona con carga eléctrica parcial negativa de una de ellas es atraída por la zona con carga parcial positiva de otra), estableciéndose entre ambas un puente de hidrógeno.

Estos puentes de hidrógeno se dan entre el H y átomos electronegativos (O y N). Son enlaces más débiles que los covalentes, se forman y se rompen constantemente (en el agua líquida cada enlace dura 10-11 seg.). Presentan una gran cohesión molecular y una gran estabilidad molecular.

Rincon del vago, Biomoléculas inorgánicas, consultada el 24/05/05, <http://html.rincondelvago.com/biomoleculas-inorganicas-y-bioelementos_agua-y-sales-minerales.html >

12.- Explica y define el ph. Escribe ejemplos de sustancias con sus respectivos ph.

pH es un factor muy importante, porque determinados procesos químicos solamente pueden tener lugar a un determinado pH. El pH es un indicador de la acidez de una sustancia. Está determinado por el número de iónes libres de hidrógeno (H+) en una sustancia.

*Las reacciones del cloro solo tienen lugar cuando el pH tiene un valor de entre 6,5 y 8.

Lenntech, PH., consultada el 24/05/05, <http://www.lenntech.com/espanol/pH-y-alcalinidad.htm>